【題目】把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是 （ ）
A.鹽酸B.氨水C.燒堿溶液D.純堿溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。
[相關資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO
。
⑤有關離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；
（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____；
（4）上述流程除了實現對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用，還可以得到副產物___
（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應式為____；
（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質量分數為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖.說法正確的是
A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+和C1-
C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發生化學反應
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O
，寫出此反應的離子方程式：_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O
轉化為______(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式____________。
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【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號）
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是 。
（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。
（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：
序號 | 燒瓶中的物質 | 測得氣體體積 |
實驗1 | 20 mL H2O2，足量MnO2 | V1 |
實驗2 | 20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為 。
（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：
編號 | 鎂鋁合金質量 | 量氣管第一次讀數 | 量氣管第二次讀數 |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質量分數為 。
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【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝—393.49 kJ/mol
B. C＋O2=CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
C. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝+393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。
（2）①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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【題目】元素化學性質發生周期變化性質變化的根本原因是
A.元素的原子半徑呈周期性的變化
B.元素的化合價呈現周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈現周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你認為一定不可能實現的是________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。
(4)請配平以下化學方程式：___
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。
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