【題目】元素化學性質發生周期變化性質變化的根本原因是
A.元素的原子半徑呈周期性的變化
B.元素的化合價呈現周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈現周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
小學期末標準試卷系列答案科目： 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。則下列說法中正確的是 ( )
⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA
⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5 NA
⑶ 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的原子數為0.1 NA
⑷ 常溫下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋數為0.1NA
⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子
⑹ 常溫下，2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.3NA
⑺ 22.4 L SO2氣體，所含氧原子數為2NA
⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3 NA
⑼ 25℃時，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數為0.2NA
A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________________；儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)
A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．熟石灰
（2）裝置B的作用是_______________
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______________
（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為____________(用含m、n字母的代數式表示)
Ⅱ．鐵是生產生活中常用金屬
（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式______________________________。
（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質所加試劑為___________（寫化學式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現象為_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.可以使導彈能經受超高溫變化
B.可以使導彈質量減輕
C.可以使導彈承受超高強度的改變
D.可以使導彈承受溫度的劇烈變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B. 1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣
C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D. 將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是
A. 通常狀況下，1 mol SO3含有的分子數為NA
B. 1 mol OH－參與電解，轉移的電子數目為NA
C. 標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
D. 標準狀況下，V L水含有的氧原子數約為VNA/22.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：
(1) D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。
(3)B、F、G三種元素三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是_________(填化學式)。
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