Question

【題目】Ⅰ．已知：反應aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經測定前4 s內v(C)=0.05 mol·L1·s1，則該反應的化學方程式為______________。

（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產生

（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。

（4）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。

（5）某同學在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Answer 1

【答案】3A(g)+B(g) 2C(g) 乙>甲>丙 研究溫度對H2O2分解速率的影響 加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察 將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率 C點

【解析】

I（1）反應中各物質濃度的改變量之比等于化學計量數之比，前4s時，A、B分別為0.3mol/L、0.1mol/L，C的改變量為v(C)×t=0.05mol/（Ls）×4s=0.2mol/L，計量數之比為3：1：2，則方程式為：3A(g)+ B(g)2C(g)；

（2）轉化為同一物質的反應速率分別為：甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(A)=0.36 mol·L1·s1；丙：v(C)=0.24 mol·L1·s1，反應由快到慢的順序為乙＞甲＞丙；

II（3）實驗①過氧化氫的濃度、催化劑相同，而溫度不同，則目的探究溫度對H2O2分解速率的影響；滴加FeCl3溶液的目的加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察；

（4）常溫下，過氧化氫不易分解，為提高分解速率可使用催化劑或升高溫度的方法；

（5）反應開始時，過氧化氫的濃度最大，催化劑參與反應，反應前后量不變，則濃度越大反應速率越快，反應速率最慢的為C點。