【題目】某強酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+
C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣
D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應H2(g) + I2(g)
2HI(g)，在恒溫時由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B. 增大壓強（通過改變體積實現），混合氣體的顏色不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D. 達到平衡時，用同種物質表示的正、逆反應速率相等
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【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（ ）
A.反應中氮元素被氧化
B.還原性NH4+＞Cl-
C.反應中氯元素被還原
D.經此法處理過的廢水可以直接排放
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【題目】已知ɑ1、ɑ2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g) + 2B(g)
C(g)、2A(g)C(g)中A的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A. ɑ1、ɑ2均減小 B. ɑ1、ɑ2均增大 C. ɑ1減小，ɑ2增大 D. ɑ1增大，ɑ2減小
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【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．
（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為___ ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．
（2）從N2O5在一定條件下發生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設反應開始時體系壓強為p0 ， 第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=___ ；1.00～3.00min內，O2的平均反應速率為___ ．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=___ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
②由圖推測N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由___ ，若要提高N2O4轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有___ （要求寫出兩條）．
③對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應及溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數Kp的關系是kl=___ ，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點并說明理由___ ．
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【題目】下列有關鈉及其化合物的說法中正確的是
A.鈉的硬度很大，無法用小刀切開B.鈉與氧氣反應的產物只能是氧化鈉
C.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火D.工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
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【題目】下列是幾則廣告語,請判斷在上述廣告語中，有多少條在科學性上有明顯的錯誤？
①這種食品由純天然谷物制成，不含任何糖類，糖尿病患者也可放心大量食用
②這種飲料含有多種無機鹽，能有效補充人體運動時消耗的能量
③這種礦泉水含有人體所需的部分大量元素和微量元素
④這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
A. 1條 B. 2條 C. 3條 D. 4條
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【題目】下列物質中，作為生命活動的體現者、遺傳信息的攜帶者、膜結構基本支架的依次是
A. 糖類，脂類、核酸 B. 蛋白質、核酸、磷脂
C. 蛋白質、糖類、核酸 D. 蛋白質、磷脂、核酸
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【題目】Ⅰ．已知：反應aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測定前4 s內v(C)=0.05 mol·L1·s1，則該反應的化學方程式為______________。
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號 | 操作 | 實驗現象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中 | 試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 | 試管A、B中均未見氣泡產生 |
（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。
（4）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。
（5）某同學在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。
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