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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Ⅰ.是一種重要的有機合成中間體,由芳香烴AE為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖:

已知:Ⅰ.RXRCOOH;

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br;

Ⅲ.。

請回答下列問題:

1A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____

2CD、HI的反應類型分別為____、____。

3E的化學名稱為______,一定條件下,E發生加聚反應的化學方程式為____。

4FG的化學方程式為____。

5H的結構簡式為____。

6)同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為____。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應

②能發生銀鏡反應

【答案】C7H8 氨基、酯基 取代反應(或硝化反應) 還原反應 苯乙烯 +NaOH+NaBr 13

【解析】

I的結構簡式和題給信息逆推可知:A,B,CDE,F,G,H

1A為甲苯,分子式為C7H8。I中含有的官能團為氨基和酯基。

2C→D為苯環上的硝化反應(取代反應),H→I是硝基轉化為氨基的還原反應。

3E為苯乙烯,其發生加聚反應的化學方程式為。

4F→G為鹵代烴的水解反應,化學方程式為+NaOH+NaBr。

5H的結構簡式為。

6C的結構簡式為,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,能發生銀鏡反應,說明含有醛基。若苯環上有兩個取代基:—CH2CHO—OH,有3種同分異構體;若苯環上有三個取代基:—CHO、—CH3、—OH,有10種同分異構體,共13種。其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年我國科學家研發了一種可充電鎂一溴電池,其工作原理如圖所示,電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯誤的是(

A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負極區移向正極區

B. 放電時,正極反應式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負極區電解液若改為鎂鹽的水溶液,則會發生副反應:Mg+2H2O===MgOH2+H2

D. 充電過程中當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時,外電路導線中通過0.1mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示,下列關于該電池說法正確的是:

A. a電極為正極

B. H+由右室通過質子交換膜進入左室

C. a電極反應式為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 當b電極上產生lmolN2時,溶液中將有l0mole-通過

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業上常利用反應C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:

①該反應為____熱反應(填“吸”或“放”),理由為____。

A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數,用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(KP),測得300℃時,反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa,則A點對應溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應速率表達式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數,只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數大于k Dk增大的倍數小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應的電極反應式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫藥、農藥、染料工業,也可在有機合成工業中作氯化劑。已知:SOCl2的相關性質如下表所示:

顏色、狀態

熔點

沸點

腐蝕性

水解

無色或微黃液體

-105

78

極易水解

現利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題:

Ⅰ.制備SO2Cl2

1)本實驗選用裝置甲制備SO2Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2,反應的離子方程式為___。

Ⅱ.制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑,SO2C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2,選用裝置A、B、CD進行制備(夾持、加熱裝置略去)。

2)按氣流從左到右的方向,裝置AB、C、D的連接順序為___(填儀器接口的字母編號)。

3)試劑y___(填選項字母,下同);試劑z___

A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水

4)裝置AU形管內發生反應的化學方程式為___。

5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2Cl2的物質的量之比為13,則裝置C中生成的鹽為___(填化學式);請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用;卮鹣铝袉栴}

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體,其分子式為___________

(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留1位小數)。

(3)對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)

B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 是釷的兩種同位素, 可以轉化成。下列有關 Th 的說法正確的是(

Th 元素的質量數是 232 的化學性質相同 轉換成 是化學變化 Th 元素的相對原子質量是 231 具有相同的最外層電子數

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A 是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平;②2CH3CHOO2 2CH3COOHF 是高分子化合物,F以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1A 的電子式為______,結構簡式為_______。

2B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

3)反應①~⑤的反應屬于取代反應的是:_____。

4)寫出下列反應的化學方程式:①_____、④______、⑤_______。

5)下列物質中,可以通過 A 加成反應得到的是_____(填序號)。

ACH3CH3

BCH3CHCl2

CCH3CH2OH

DCH3CH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:

已知:

根據以上信息回答下列問題:

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應類型是_________;E→F的反應類型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發生顯色反應,能與NaHCO3反應放出CO2,推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環境的氫原子,其個數比為_______。

(4)寫出AB反應的化學方程式_______

(5)寫出化合物DE的結構簡式:D_______,E_______。

(6)化合物有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:______。

能發生銀鏡反應;含苯環縣苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。

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同步練習冊答案
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