【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是：
A. a電極為正極
B. H+由右室通過質子交換膜進入左室
C. a電極反應式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. 當b電極上產生lmolN2時，溶液中將有l0mole-通過
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為________。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的強相互作用是________。
(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_________________________。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此時一部分錳轉變為＋4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為________。
③下列有關說法正確的是________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為_________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________。
X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
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【題目】實驗室用NaOH固體配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盤天平稱取NaOH______g，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________。（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
（3）在定容操作時，應將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線______________處，改用____________滴加蒸餾水至與刻度線相平。蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。
（4）本實驗中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。 （填字母代號）
A．稱量NaOH時，使用游碼，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時仰視觀察液面
D．溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）下列關于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。（填字母代號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線以上
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，定容至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水定容至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）
A. 質量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等體積不等密度的CO和C2H4
C. 等溫等體積的O3和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2
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【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為___________。
（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，該過程依據的是電化學中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。
(二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖。
（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負極電極反應式為______________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖），A物質的化學式是______。
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為______________；
②該反應的熱化學方程式為________________________________；
（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
則ΔH2＝____________kJ·mol－1；
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸。
（1）D元素基態原子的外圍電子排布式為____________________。
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。
（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構型（C為字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構型名稱 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關B2H4的說法正確的是_______。
A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵
（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
（7）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
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