【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( )
A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH===CH2的反應(yīng)
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．
的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K= ．
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ．
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為 ；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在3種有機(jī)物 ①乙烯、②乙醇、③淀粉中，可從石油中獲得的化工原料是_______（填序號，下同），可用于生產(chǎn)葡萄糖的是______，可用作溶劑的是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
C．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2
I2+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。
a．CCl4 b．H2O
c.NH4Cl溶液 d．苯
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
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