Question

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染。

I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉

（1） CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），請設計實驗證明： 。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。

（3） 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應中轉移電子的物質的量為 。

Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如右圖所示裝置制備Na2S2O3。

（4）b裝置的作用是________________。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有________________________。

（5）實驗結束后，在e處最好連接盛______________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再__________________，最后拆除裝置。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

②AgI呈黃色，且CN -優先與Ag+反應。

實驗如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×

10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

（6）滴定終點的判斷方法是_______________。

（7）處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”），寫出判斷依據

。

Answer 1

【答案】

（1）﹥ ；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N﹥C

（2）CN-+ H2O2 +H2O = HCO3- + NH3↑；

（3）4mol

（4）安全瓶，防止倒吸 Na2SO3

（5）NaOH溶液 關閉K2打開K1

（6）滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀

（7）否 消耗AgNO3的物質的量為1.50 ×10-3L×0.0001 mol/ L =1.5×10-7 mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.5×10-7 mol×2×49g/mol=1.47×10-5 g，廢水中氰化鈉的含量為=0.735mg/L﹥0.50 mg/L，所以沒有達到排放標準。

【解析】

試題分析：（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N大于C，可用最高價含氧酸的酸性強弱來判斷。（2）用雙氧水處理NaCN產生一種酸式鹽即碳酸氫鈉，和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，則該反應的離子方程式為CN-+ H2O2 +H2O = HCO3- + NH3↑；（3）NaCN中C從+2價變到NaSCN中+4價，Na2S2O3中S元素從+2價升高到Na2SO3中的+4價，共升高4價，Na2S2O3中S元素從+2價降低到=NaSCN的-2價，則反應中轉移電子的物質的量為4mol；（4）b裝置可用作安全瓶，可以防倒吸；a裝置中產生的SO2和裝置c中的混合溶液反應制取Na2S2O3和CO2，則實驗結束后，裝置d中的溶質除了有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3；（5）實驗結束后，在e處連接盛NaOH溶液的注射器，防止二氧化硫污染空氣；操作為關閉K2打開K1；（6）CN -優先與Ag+反應，則滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘之內不消失，說明CN –已完全反應；（7）消耗AgNO3的物質的量為1.50 ×10-3L×0.0001 mol/ L =1.5×10-7 mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.5×10-7 mol×2×49g/mol=1.47×10-5 g，廢水中氰化鈉的含量為 =0.735mg/L﹥0.50 mg/L，所以沒有達到排放標準。