Question

【題目】10g Mg、Al合金與足量100mL NaOH溶液反應，產生H2的體積為6.72L（標準狀況下），求：
①合金中Al的質量分數；
②生成物NaAlO2的物質的量濃度（假設溶液體積不變）

Answer 1

【答案】解：n（H2）= =0.3 mol，由關系式得：
2Al～～～2NaAlO2～～～3H2
2 2 3
n（Al） n（NaAlO2） 0.3 mol
①n（Al）= =0.2 mol，
m（Al）=0.2 mol×27 gmol﹣1=5.4 g，
鋁的質量分數= ×100%=54%，
②解：n（NaAlO2）= =0.2 mol，
c（NaAlO2）= = =2 mol/L，
答：①NaAlO2的物質的量濃度為2mol/L；②鋁的質量分數為54%．
【解析】（1）根據n= 計算氫氣物質的量，由關系式2Al～2NaAlO2～3H2計算Al的物質的量，再根據m=nM計算Al的質量，進而計算Al的質量分數；（2）由關系式計算NaAlO2的物質的量，根據c= 計算NaAlO2的物質的量濃度．