Question

下圖為某些常見物質之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質．
請按要求填空：



（1）①B的電子式是______，②K的結構式是______；
（2）D與G反應的化學方程式是______；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是______；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：______；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述錯誤的是______；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質F在工業(yè)上有重要的用途是______．（至少兩種）

Answer 1

根據(jù)題意“C為直線型分子”，從框圖可以看出C是A和水反應生成的，可以初步確定C是乙炔，則A為碳化鈣，D是氫氧化鈣，框圖中的G（白煙），中學學過的就是氯化銨，以兩條線索為切入點，推知其他物質分別為：B是CaO₂，E是氧氣，F(xiàn)是氯氣，G是難溶堿如氫氧化鐵、氫氧化銅等，H是次氯酸鈣，I是氯化鈣、J是氯化鐵等、K是次氯酸，N是HCl．
（1）①過氧化鈣是離子化合物，電子式為：



，故答案為：



；
  ②次氯酸是共價化合物，氫元素、氯元素以及氧元素均達到了穩(wěn)定結構，結構式為：H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；
（2）實驗室中利用氯化銨和氫氧化鈣反應來制取氧氣，反應原理為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）燃燒熱實指1ml可燃物燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物釋放出的能量，所以乙炔燃燒的方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

 O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

 O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（4）銨根離子的檢驗原理是：銨根離子和強堿在加熱的條件下生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，
故答案為：取少量的氯化銨溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH₄⁺；
（5）A、0.1mol/L的氯化鐵溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，所以c（H⁺）=10^-11mol/L，即該溶液的pH=11，故A正確；
B、0.1mol/L的氨水溶液中，因為一水合氨是弱電解質，不完全電離，銨根離子的濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；
C、常溫下，該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-14，溫度不變，數(shù)值不變，故C錯誤；
D、pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的氨水溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則需要酸過量，則：V₁＞V₂，故D正確；
E、一水合氨是弱電解質，加水稀釋100倍后，pH值大于9，故E錯誤．
故選BCE；
（6）氯氣的工業(yè)用途：制漂白粉，制鹽酸（制制漂白液等），故答案為：制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）．