【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力。工業上從海水中提取鎂的流程如下：
下列說法中正確的是
A. 工業上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOH
B. 將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2
C. 電解MgCl2溶液在陰極得到金屬Mg
D. 要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
（2）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1，則總反應的化學方程式為_______；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是______。
（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是___(填字母序號)。
（5）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導O2－
①陰極的電極反應式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（）
（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態
（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】人們對含硼（元素符號為“B”）物質結構的研究，極大地推動了結構化學的發展。回答下列問題：
（1）基態B原子價層電子的電子排布式為_____，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為____。
（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質稱為酸，凡是可以給出電子對的物質稱為堿。已知BF3與F-反應可生成BF4-，則該反應中BF3屬于____（填“酸”或“堿”），原因是____。
（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構型是_____，中心原子的雜化形式為____，NaBH4中存在____（填標號）
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．氫鍵
（4）請比較第一電離能：IB____IBe（填“>”或“<”），原因是_______。
（5）六方氮化硼的結構與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內B、N原子間距的實測值為145 pm，造成這一差值的原因是____。高溫高壓下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼，立方氮化硼的結構與金剛石類似，已知晶胞參數中邊長為a=362 pm，則立方氮化硼的密度是____g/cm3。
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
（1）寫出溶解過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：_________
（2）還原過程中發生的主要反應的離子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。
（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________
（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產率會下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發生的電極反應式：____
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【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. P4S3屬于共價化合物
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
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【題目】傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，在化合物中常見+2、+3 和+6 價等價態。工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知 Na2Cr2O7 是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：
查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。
（4）已知含+6 價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。
①Cr(OH)3的化學性質與 Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH 溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為__________________________（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填選項序號）；
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 轉移0.8 mole-，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為__________________________________。
（5）某廠廢水中含1.00×103 mol/L的Cr2O72－，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）。欲使1L該廢水中的 Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO47H2O。
（已知FeSO47H2O摩爾質量為278g/mol）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。
（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再變化
②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。
③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。
④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。
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