【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）
A.向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO
B.向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO
C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-
D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH
尖子生新課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于新制氯水的敘述正確的是( )
A.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B.新制氯水放置數天后酸性減弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：
已知：①CH3CH2Cl
CH3CH2MgCl
②
+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___，G→H的反應類型為___，H中官能團的名稱為__。
（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為__。
（3）I→K的化學方程式為___。
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式__(不考慮立體異構)。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。
（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備
的合成路線：__(無機試劑任選)。
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【題目】（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是：_________，在X極附近觀察到的現象____________
②Y電極上的電極反應式是：__________________，總反應化學方程式是：_____。
（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結構簡式為
，
其合成路線如下：
已知：R—OH
R—Br
R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr
回答下列問題：
（1）
的分子式為___________________，
A中所含官能團的名稱是________________________，
D的最簡單同系物的結構簡式_______________________。
（2）A→B的反應類型為________________，
寫出C→D的化學方程式：__________________________________________________。
（3）下列反應類型，辣椒素（F）不能發生的有_____________________（填序號）。
A. 加成反應 B. 取代反應 C. 氧化反應 D.消去反應 E.聚合反應
（4）寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構體的結構簡式：____________________________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能發生水解反應，產物之一為乙酸
③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3∶2∶1
（5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農藥、醫藥中間體。參照以上合成路線，設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4戊烯酸的合成路線： ________________________________________________________________________。
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】25 ℃時,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分布分數
如圖所示:
下列說法錯誤的是
A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.0.1 mol·L-1NaA溶液中: 
C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中: 
D.H2A 的K2=1×10-7
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【題目】室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列說法正確的是
A.m一定等于20
B.b、d點對應的溶液顯中性
C.c點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)
D.向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是
A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
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