【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A___，E___。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：__。
（3）A和B反應的化學方程式：___。
（4）H和I生成J的離子方程式：___。
（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__
【答案】Fe2O3 FeCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 加入KSCN溶液無現象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+
【解析】
A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是 Fe（OH）2；B、D是金屬單質，Fe2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）2，則E是 FeCl2，以此解答該題。
(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；
(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵： 2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，故答案為： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
(4)Al3+、AlO2發生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
(5)E是FeCl2，與KSCN不反應，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：
已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列問題：
（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。
（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。
（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質離子而不通過調節酸浸液pH的原因是__。
（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。
（5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質的化學式為__，B點對應的物質為V2O5，則B點坐標為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數的表達式為K=________。
（2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是________，該反應的△H________0。（填“
”、“
”或“=”）
②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
③各階段的平衡常數如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__方法，化學方程式為__。
（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁灰是鋁加工行業的廢渣，可能含有Al、
、KCl、FeO、
、MgO、
、
中的若干種。為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙；
②取少量溶液甲滴加
溶液，生成白色沉淀；
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；
④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁。
根據以上實驗現象或數據，該同學得出的結論正確的是
A.根據①可推出鋁灰中一定含有B.根據②可推出鋁灰中一定含有KCl
C.根據③可推出鋁灰中一定含有D.根據④可推出固體丙中一定不含MgO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物甲(
，
)，性質類似鹵素單質。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標準狀況下)黃綠色的單質氣體丙。請回答：
(1)甲加熱至完全分解的化學方程式是________。
(2)乙與水反應的離子方程式是_________。
(3)下列有關化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)
A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運
B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應
C.甲分子中各原子均達到8電子穩定結構
D.粗碘中常混有乙，可直接用升華法分離提純碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有KNO3樣品（含有少量雜質KCl、K2SO4），選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的KNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X__，沉淀C__、__。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是__（填操作名稱）。
（3）生成沉淀A的離子方程式是__。
（4）此實驗方案存在缺陷，還應__，之后若要獲得純凈的KNO3晶體，需進行的實驗操作是__、__（填操作名稱）。
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