Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為________。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等（即達到平衡狀態）的時間段是_____________。

（4）根據如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質量

Answer 1

【答案】 減小 減小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1 15～20 min,25～30 min ab d

【解析】（1）降低溫度，化學反應速率減小；（2）根據圖像可知前10min內反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小；前15min內生成三氧化硫是0.04mol，濃度是0.02mol/L，則用SO3表示平均反應速率為0.02mol/L÷15min＝1.33×10－3 mol·L－1·min－1。（3）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態，由圖可知在15～20min、25～30 min分別出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態；（4）（4）根據圖像可知10min時曲線斜率均增大，說明反應速率加快，因此改變的條件可能是加入催化劑或縮小容器容積，增大壓強，答案選ad；20min時氧氣濃度突然增大，其它物質的濃度不變，因此改變的條件是增加O2的物質的量，答案選d。