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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是（　　）

①碳與二氧化碳化合 ②生石灰與水反應生成熟石灰 ③Zn與稀硫酸反應

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應 ⑥甲烷與氧氣的燃燒

A. ①④⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

【答案】A

【解析】①碳與二氧化碳化合是吸熱反應；②生石灰與水反應生成熟石灰是化合反應放熱；③Zn與稀硫酸反應是氧化還原反應放出熱量；④氯酸鉀分解制氧氣是分解反應屬于吸熱反應；⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應；綜上所述屬于吸熱反應的為①④⑤；故選A。

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A. 鹽B. 酸C. 氧化物D. 堿

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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，并用化學用語．回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結構的化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應的水化物作電解質的燃料電池的負極反應式：_________。

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【題目】已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2 ，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中的還原產物是（填化學式），反應中若產生0.3mol的氣體則有mol的電子轉移．
（2）a+b的最大值為， a+b最小值為．

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【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為________。