【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A.SiO2B.Na2O
C.Na2O2D.NaOH
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的 綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18
C4H10+_____；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______；
（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）
A. 原子半徑Z＞Y＞X
B. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D. 戊為一元弱堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)因腹瀉引起身體嚴(yán)重缺水，醫(yī)生除對其進行藥物治療外還考慮補液，下列補液方法最合理的是（ ）
A.喝葡萄糖水B.喝鮮橙汁
C.輸生理鹽水D.輸蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
（1）圖中裝置C的作用是____________________。
（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。
（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。
（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。
（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。
（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。
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【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：
A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度
B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)已停止
D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
B．_______________________。
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【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是（ ）
A. 道爾頓 B. 盧瑟福 C. 湯姆生 D. 波爾
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【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
（1）步驟①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）配平步驟①中主要反應(yīng)：_________
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2
（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________。
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是___________、____________；
（5）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
（6）工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72－的酸性廢水，用金屬鐵作陽極、石墨作陰極，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
（7）CrO5的結(jié)構(gòu)式為
，該氧化物中Cr為_______價。
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