【題目】根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是( )
A. PCl3 B. HCHO
C. H3O＋ D. PH3
【答案】B
【解析】
根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對數=σ 鍵個數+
(a-xb)，據此分析判斷。
A．三氯化磷分子中，價層電子對數=3+(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故A不符合；B．甲醛分子中，價層電子對數=3+(4-2×1-1×2)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，故B符合；C．水合氫離子中，價層電子對數=3+(6-1-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故C不符合；D．PH3分子中，價層電子對數=3+(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故D不符合；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。
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【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：
下列分析不正確的是
A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（ ）
A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率
B. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
C. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體
B. 反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應結束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+
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【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)為加快反應速率，可以采取的措施__________。
a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3
(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態的是__________。
A 氣體的平均摩爾質量不變
B N2、H2的反應速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質的量之比等于系數比
F 混合氣體的總壓強不再發生改變
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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