【題目】下列物質中屬于弱電解質的是
A.C6H12O6B.石墨C.BaSO4D.Fe(OH)3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結論：A的相對分子質量為_____。
（2）將9.0g A在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）。
實驗結論：A中含有的官能團（名稱）：_____。
（4）A的核磁共振氫譜如圖。實驗結論：A中含有_____種氫原子。
（5）綜上所述，A的結構簡式為_____。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 標況下，2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數為0.1NA
B. 常溫常壓下，46g的NO2中含有NO2的分子數為NA
C. 常溫常壓下，32g的O2和32g的O3所含氧原子數都是2NA
D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中，膠體粒子數小于NA
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【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是 （ ）
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 標準狀況下，56 g Fe的體積約為22.4 L
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【題目】(1)3.01×1023個OH的物質的量為________mol，含有質子的物質的量為_____mol，含有電子的物質的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數相同。
(2)現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數用NA表示。
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體在標準狀況下的密度為___________ g/L。
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【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學常用的基準試劑，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：
（1）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________。
（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。
（3）從反應Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。
（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應式為__________________________。
（5）反應Ⅵ的化學方程式為______________________。
（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環境有嚴重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性，在實際生產中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
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【題目】從下列實驗事所引出的相應結論不正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | pH相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒發生反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應 H2 (g) +I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率也加快 |
A. A B. B C. C D. D
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