【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是 （ ）
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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【題目】關于濃硫酸的性質，下列說法錯誤的是( )
A.濃硫酸的吸水性和脫水性是一樣的B.濃硫酸有酸性和強氧化性
C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑
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【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的某試劑充分反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶解，再加入適量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除上硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可。請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為_____________(填化學式)而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇_____為宜。
(3)②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式:______________________________。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在
C.調節溶液pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中
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【題目】下圖是實驗室常用的裝置，請根據要求回答問題：
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________________________，選用的氣體發生裝置是_________（填裝置序號）。反應結束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器名稱是__________、__________
（2）實驗室可用碳酸鈣固體與鹽酸在常溫下混合制取二氧化碳，選用的氣體發生裝置是________（填裝置序號）。發生反應的化學方程式為：____________________________________
（3））下圖中的C、D、E三種裝置，均可用下圖的F裝置代替。若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應從F裝置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的_______口通入。
（4）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是_____________________
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【題目】通過分別加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三種試劑，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是
A. AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B. Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C. Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D. Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
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【題目】海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×1016t。用海水可生產食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。
請回答
（1）貝殼主要成分的化學式_________________；
（2）步驟④反應的離子方程式____________________________________________；
（3）實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發等步驟，
A.粗鹽提純過程中過濾的目的是____________（填序號）
①獲得NaCl晶體 ②除去難溶性物質 ③除去易揮發物質 ④除去可溶性物質
B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒______________、______________。
（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應方程式為MgCl2
Mg＋Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg_______g，同時可得到氯氣__________L(標準狀況)。
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【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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