【題目】下列有機物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（ ）
A.CH3﹣CH=CH2
B.
C.CH3﹣CH3
D.
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2 ， 實現氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+ ， 在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為 ．
（3）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏 ． （填“高”或“低”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象錯誤的是（ �。�
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A．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中滴加 | B．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固體 |
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C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水 | D．向蒸餾水中通入HCl氣體 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，在化學反應中常作還原劑的一組是( )
A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B. Al、CO、O2、H2
C. Zn、C、H2、CO
D. KClO3、MnO2、C、Fe
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【題目】（15分）化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為和 ．
（2）D→E 的反應類型為 ．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： ．
①含有苯環，且分子中有一個手性碳原子；②能發生水解反應，水解產物之一是α﹣氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ， 經氧化得到H，寫出G的結構簡式： ．
（5）已知： 
（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請寫出以 
和（CH3）2SO4為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）（砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一．
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32﹣ ， 其原因是 ．
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系分別如圖﹣1和圖﹣2所示．
①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加．該過程中主要反應的離子方程式為 ．
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4﹣+H+的電離常數為Ka1 ， 則pKa1=
（p Ka1=﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷； pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量）如圖﹣3所示．
①在pH7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是 ．
②在pH4～7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為 ． 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ �。�
A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
C.結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D.裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用．回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm（填標號）．
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是 ， 占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 ． K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是 ．
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子．I3+離子的幾何構型為 ， 中心原子的雜化類型為 ．
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示．K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數為 ．
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．下列說法正確的是（ ） 
A.正四面體烷的分子式為C4H4 ， 其二氯代物有兩種
B.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
C.苯為平面六邊形結構，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D.環辛四烯跟苯的結構很像，不能使溴水褪色
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