能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是
| A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解 |
B．高溫下能發生反應Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑ |
| C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 |
| D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即
方案②：由
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
該反應體現了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
| A．Na2O2在此過程中作氧化劑 | B．甲氣體的組成為NH3、NO、CO2 |
| C．甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2 | D．甲氣體中NH3的體積分數為20% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于SO2性質的分析，肯定錯誤的是
| A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成 | B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成 |
| C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 | D．通入KICl2溶液中，有I－生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A．A是Na2SO3
B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C. B、C反應的離子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D. 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質的量濃度之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
亞硝酸鈉是一種工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見圖。下列說法不正確的是（ ）
| A．NaNO2的穩定性大于NH4NO2 |
| B．NaNO2與N2 H4反應，NaNO2是氧化劑 |
| C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2 |
| D．NaN3分解，每產生1molN2轉移6mole－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是…（ ）
| A．①和②處 | B．②處 | C．②和③處 | D．②③④處 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是（ ）
| A．稀硝酸與CuO反應 | B．稀硝酸與NaOH 溶液反應 |
| C．濃硝酸與灼熱的碳反應 | D．濃硝酸與銅反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) 。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是 (填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O 
＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣 個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是 。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法： 。
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