已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是…（ ）
| A．①和②處 | B．②處 | C．②和③處 | D．②③④處 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是
| A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解 |
B．高溫下能發生反應Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑ |
| C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 |
| D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于硅元素的說法，不正確的是
| A．光導纖維的主要成分是二氧化硅 | B．二氧化硅可以和水直接反應來制取硅酸 |
| C．硅可用作太陽能電池 | D．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3 |
| B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2 |
| C．將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 |
| D．不能用排水法收集SO2、NO2氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述正確并且有因果關系的是（ ）
| 選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
| C | 濃硫酸有強氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g。同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_________；
（3）復鹽的化學式為________。（寫出計算步驟）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12． 5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子為 。
（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式
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