【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型、晶體類型都相同的是( )
A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO 
+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO 
C.硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖I所示裝置進行實驗。請回答下列問題:
（1）裝置A中發生反應的化學方程式________。
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生反應的現象分別是__________、________。
（3）反應開始一段時間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后，停止通氣，再對該試管加熱，其現象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。
（4）下列物質中，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
（5）該實驗小組利用上述圖II裝置繼續進行實驗:通氣一段時間后，實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實驗過程中，品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。
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【題目】閱讀、分析下列兩個材料： 材料一：如圖
材料二：如表
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 跟水、酒精以任意比互溶 |
根據上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質，最好應用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.分別測等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中 
增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 
＜1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 
增大
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【題目】有關藥品的保存和使用不正確的是( )
A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶中
B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品應貯存于干燥器中
C.白磷浸入水中密封保存
D.用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中
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【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：
（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。
（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環利用，相關離子方程式為__。
（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。
（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾 3Ag＋4H+＋NO
＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋
【解析】流程分析：海帶中提碘的操作為，先灼燒海帶，再水浸溶解，過濾除去不溶性雜質，得到含I－的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此為富集碘的過程。再向AgI固體中加入過量的鐵和水，不斷的攪拌，反應生成Ag單質固體和FeI2溶液，過濾，濾液為FeI2溶液，濾渣為Ag和未反應完的Fe。向濾液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分離得到I2的CCl4溶液。
（1）圖中A為坩堝；
（2）①濾渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活潑性不同，用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應，而Ag不反應，故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾；
②Ag可以和稀硝酸反應生成AgNO3、NO和水，離子方程式為3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；
（3）操作II為加入CCl4萃取，有機層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先將下層的有機溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；
（4）可以利用KSCN檢驗溶液中是否含有Fe3+，具體操作為為：取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋。
【題型】綜合題
【結束】
25
【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[雜質僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：__。
（2） “沉淀”過程控制反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因是__。
（3）實驗室測定副產品FeSO4雜質僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下：
步驟1：將適量副產品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，過濾。
步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質量為11.65 g。
步驟3:用0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應時消耗其體積為20.00 mL。
(該步驟中反應的方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。
②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容時俯視，則所配KMnO4溶液濃度會__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）
③該副產品中所含雜質Fe2(SO4)3的物質的量為__。
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