【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示
(圖中
表示正反應的活化能，
表示逆反應的活化能
下列有關敘述正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. 催化劑能改變反應的焓變
C. 催化劑能降低反應的活化能
D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )
A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-
Al(OH)3
B. 以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH4++OH-
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計算結果保留2位有效數字）。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是__（填編號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OH
D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
（3）平衡時CO2的轉化率為__%。
（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是__。
（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。
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【題目】（1）漂白粉的有效成分是_____。
（2）高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，該反應中氧化劑是_____。
（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質量是_____。
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. 混合氣的平均分子量不再改變
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B.當一個可逆反應達到平衡狀態時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等
C.可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3
D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變
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【題目】現有下列兩個圖象：
下列反應中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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【題目】我國科學家在某雜志上發表研究報告稱，利用鉻同位素的系統分析發現，“古代大氣氧含量高于現代水平的1%”。鉻的同位素有
、
、
、
。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）基態的價層電子排布圖為_________
（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。
（3）晶體鉻的晶胞結構如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數為___________。
（4）鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。
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【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應采取的措施是 ( )
A. 適當升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體
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