【題目】（1）漂白粉的有效成分是_____。
（2）高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是_____。
（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____。
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置，U形管內(nèi)裝有電解液c，A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。
(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑，試判斷：
①a電極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，B電極是_____極(填“陰”或“陽”)；
②A電極產(chǎn)生的氣體為________，B電極上的電極反應(yīng)式為______________；
③檢驗A電極上產(chǎn)物的方法是：_________________。
(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻元素有許多獨特性質(zhì)，如鉻作為煉鋼的添加料，可生產(chǎn)多種高強(qiáng)度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼；鉻的化合物色彩眾多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、 CrO2(綠色)等。請回答下列問題：
Ⅰ．鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質(zhì)，則 NaCrO2 中鉻元素的化合價為_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，可觀察到的主要現(xiàn)象是_____。
Ⅱ．鉻元素的+6 價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：
已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的 pH | 1.5 | 6 |
沉淀完全的 pH | 3.6 | 8 |
(1)濾渣 A 的主要成分為_____。
(2)根據(jù)下圖信息，可知操作 B 包含蒸發(fā)結(jié)晶和_____。
(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原，該反應(yīng)中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ，則消耗 SO32－的物質(zhì)的量為_____mol。
(4)調(diào) pH 沉鉻步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié) pH 的范圍是_____(填字母)。
A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9
(5)通過兩步反應(yīng)可以實現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為 Cr，第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的有___個（ ）
①用電子式表示MgCl2的形成過程為：
②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③離子化合物在熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ?/span>
④含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
⑥次氯酸的電子式：
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A.1B.2C.3D.4
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【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料，常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。
(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1
TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1
則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示，250～300 ℃時，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____，_____。
(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如上圖 所示，二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負(fù)極”)，該極電極反應(yīng)式
為_____。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。
(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質(zhì)可作火箭和導(dǎo)彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC)，該反應(yīng)中每生成 1 mol TiC 轉(zhuǎn)移___mol 電子。
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【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
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【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示
(圖中
表示正反應(yīng)的活化能，
表示逆反應(yīng)的活化能
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。
(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______________（用化學(xué)式作答）。
(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式_____________，M的結(jié)構(gòu)式_____________。
(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。
(6)⑥的金屬性強(qiáng)于⑦，下列表述中能證明這一事實的是_____________。
a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同
b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)
c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多
d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些
(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，_____________沸點高（填化學(xué)式），理由是_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近日，我國科研團(tuán)隊研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用
B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量
C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖
D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路
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