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【題目】能說明反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)達到化學平衡狀態的是

A. X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發生變化

C. 反應速率v(X)= v(Y)D. 單位時間內生成n mol Z的同時生成2n mol Y

【答案】B

【解析】

A. 當體系達平衡狀態時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能說明反應是否達到平衡狀態，A項錯誤；

B. X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明反應達到了平衡狀態，B項正確；

C. 達到平衡時，同一物質表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)= v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態，C項錯誤；

D. 根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，單位時間內生成n mol Z的同時生成n mol Y，可表示v(正)= v(逆)，但題中相關數值不正確，D項錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為( )

	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
A	2.0	1.0	0
B	1.0	0.8	1.0
C	0.20	0.10	1.80
D	0	0	2.0

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

回答下列問題：

①該反應的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數K2。則K、K1 、K2之間的關系是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發生的主要離子反應方程式為：_____________ ；

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能______________，濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節 pH 至少達到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當 c≤10－5 mol·L－1 時，認為該離子沉淀完全)；

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為：______________ 工業上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數字)。