Question

【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應）

下列說法錯誤的是（ ）

A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應為2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．化學鍵斷裂為吸熱反應，所以升高溫度，第一步向右進行的程度變大，故A正確；

B．活化能越大反應速率越慢，第二步為慢反應，所以第二步活化能大于第三步活化能，故B正確；

C．三步反應相加可得總反應為2N2O2N2+O2，碘蒸氣為催化劑，故C正確；

D．決定總反應速率的步驟為慢反應，第二步為慢反應，所以c[I(g)]對總反應速率的影響更大，故D錯誤；

故答案為D。