【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | BaCO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）
A. 莽草酸的分子式為C7H4O5
B. 莽草酸的分子之間不能發生酯化反應
C. 1mol莽草酸能與4mol Na反應
D. 莽草酸不能使溴水褪色
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（ ）
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變為棕黃色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色
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【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（1）濾渣A的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現象的離子方程式有__________。反應后，可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經完全反應。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數后,加入等質量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：
結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數據見下表：
（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據實驗結果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。
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【題目】某化學小組以鐵為陽極，探究不同條件下陽極發生的電極反應。
實驗裝置 | 實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
| ⅰ | 3V | 3mol/LNa2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，溶液變黃，有紅褐色沉淀產生 |
ⅱ | 3V | 3 mol/L KI溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲附近溶液變為棕色，逐漸變為棕褐色，約5min后，棕褐色消失，逐漸產生灰綠色絮狀物 | |
ⅲ | 3V | 3mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產生，5min后停止實驗，取出鐵絲，鐵絲明顯受腐，附有紅棕色固體，溶液中未見沉淀物。 |
（1）①實驗ⅰ中碳棒表面產生的氣體是__________。
②實驗ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反應式為__________。
③在實驗ⅱ中，為驗證鐵絲電極的產物，取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，無明顯變化；另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發現溶液中有I2，檢驗方法是__________；對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的結論是__________。
（2）為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應的影響，該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。
實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
ⅳ | 3V | 10 mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產生，但碳棒上的速率遠大于鐵絲，且陽極區溶液逐漸變紫紅色；停止實驗，鐵絲明顯變細，電解液仍然澄清 |
查閱資料：FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應式是__________。
（3）為探究實驗ⅰ中溶液變黃的原因，該小組利用原裝置做了實驗ⅴ和ⅵ。
實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
ⅴ | 3V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后表層變為褐色。 |
ⅵ | 8V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面迅速產生大量氣泡，鐵絲表面有氣泡，1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后變綠，溶液中有紅褐色懸浮物。 |
①實驗ⅵ中白色絮狀沉淀變為紅褐色的反應化學方程式是__________。
②由此確定實驗ⅰ中溶液變黃的原因是__________。
（4）綜合上述實驗，當鐵為陽極時，影響電解過程中的陽極電極產物的因素有__________。
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【題目】明代宋應星所著《天工開物》中已經記載了我國古代用爐甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層。回答下列問題：
（1）Zn原子基態核外電子排布式為_____________________________。
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①與SO42-互為等電子體的陰離子化學式為________________（寫出一種）
②氨的熱穩定性強于膦(PH3)，原因是____________________________。
（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。
（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構型是_____________________。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶胞結構如圖所示，每個Zn原子周圍最近的Zn原子數目為________________。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環酮的中間體G 的合成路線如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元環狀結構; 
；
②
；
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H5
2CH3CH2OH。
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是____________________________。
（2）由B生成D和F生成G 的反應類型分別是_________________、____________________。
（3）D的結構簡式為_____________________________。
（4）由E 生成F 的化學方程式為__________________________________。
（5）芳香化合物X是D 的同分異構體，X 分子中除苯環外不含其他環狀結構，X 能與Na2CO3溶液反應，其核磁共振氫譜有4 組峰，峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結構簡式:________________________________________________。
（6）寫出以環戊烯(
))和丙烯酸乙酯(
)為原料制備化合物
的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。
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