Question

【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；

（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。

Answer 1

【答案】 ●：AlF63-○：Na+ H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵 Cｒ 共價鍵、配位鍵 降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度

【解析】（1）根據晶胞結構，黑球的個數是8×1/8+6×1/2=4，白球的個數為12×1/4+8=11，而Na3AlF6中鈉離子與AlF63-的個數比是3:1，所以鈉離子應是12個，所以圖中●、○分別指AlF63-和Na+；（2）由于H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵，從而導致H2S和H2O2的物理性質差異較大。（3）Cu的原子序數為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價電子的電子排布為3d104s1，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d54s1，即與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有Cr；）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結合-；向深藍色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。