【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A. 元素周期表有7個周期，8個主族 B. 元素周期表有18個縱行，共16個族
C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的過渡元素就是副族元素
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發展的重點。
（1）我國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。
①有關化學鍵鍵能數據如表中所示：
化學鍵 | H－H | C=C | C－C | C≡C | C－H |
E（kJ/mol） | 436 | 615 | 347.7 | 812 | 413.4 |
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式：_________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；
②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；
③生成1 mol Z產生的H2約合標準狀況下________L。
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
①若p2=8.0 MPa，列式計算A點的平衡常數Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數；結果保留到小數點后兩位）；
②該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為____________，理由是________________；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。
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【題目】下列反應中,改變反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是（ ）
A. 鐵在硫蒸氣中燃燒 B. SO2通入石灰水
C. 氯氣通入KI溶液 D. H2SO4中加入鐵粉
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2存在以下反應：As2S3(s)+3S2(aq)
2
(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_______________________。
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_______________________。
（3）沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。
步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1 g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
（4）AsH3的電子式為_______________。
（5）步驟2的離子方程式為___________________________。
（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是_________________________。
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【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因________________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。
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【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B. 常溫下，
= 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
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