Question

【題目】銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子mol．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
③理論上m1：m2= ．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度．

X代表的物理量是 ． A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K= ．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因 ．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2 ， 測(cè)定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c molL﹣1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；﹣217.4；2：1
（2）壓強(qiáng)；80；CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） ， 通入SO2時(shí)，CO32﹣與SO2反應(yīng)，c（CO32﹣）減小，溶解平衡正向移動(dòng)
（3） ×100%
【解析】解：（1.）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2價(jià)變成+4價(jià)，所以生成1mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以答案是：6；
②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ， 反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ， Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H= = =﹣217.4kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣217.4；
③由反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g），反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）可知，反應(yīng)Ⅰ生成2mol的氧化亞銅消耗2molCu2S，而2mol的氧化亞銅反應(yīng)Ⅱ中消耗1mol的硫化亞銅，所以理論上m1：m2=2：1，所以答案是：2：1；
（2.）①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ， 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α減小，而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α增大，所以X代表的物理量是壓強(qiáng)；反應(yīng)達(dá)平衡后，由圖可知，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=0.80，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol×80%=1.6mol，則：

	2SO2（g）	+	O2（g）		2SO3（g）
開始（mol）：	2		1		0
變化（mol）：	1.6		0.8		1.6
平衡（mol）：	0.4		2		1.6

所以平衡時(shí)濃度：c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（SO3）=1.6mol/L，故平衡常數(shù)k= =80，所以答案是：壓強(qiáng)；80；
②碳酸鈣的懸濁液中存在溶解平衡，所以而通入二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，所以CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） ， 通入SO2時(shí)，CO32﹣ 與SO2反應(yīng)，c（CO32﹣）減小，溶解平衡正向移動(dòng)，所以答案是：CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） ， 通入SO2時(shí)，CO32﹣ 與SO2反應(yīng)，c（CO32﹣）減小，溶解平衡正向移動(dòng)；
（3.）根據(jù)反應(yīng)

SO2	+	I2	+	2H2O	=	H2SO4	+	2HI
1mol						1mol
n（SO2）						cV×10﹣3

所以 n（SO2）=cV×10﹣3mol，則SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式： ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．