【題目】不同元素的原子(包括離子)
A.質子數一定不等B.中子數一定不等
C.質量數一定不等D.核外電子數一定不等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1
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【題目】下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是
物質 | 雜質（少量） | 試劑和操作方法 | |
A | O2 | H2O（蒸汽） | 通過濃H2SO4 |
B | CO2 | CO | 點燃 |
C | KCl固體 | KClO3 | 加入MnO2并加熱 |
D | KNO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 | 加入適量的Na2SO4溶液，過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。
已知：① 氯氣和堿反應放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。
②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。
（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。
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【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對數，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質鐵屬于晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O2 
6SO2+Fe3O4 ， 氧化產物為 ， 若有3molFeS2參加反應，轉移mol電子．
（2）鋁的價電子排布式為 ， 明礬用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3 ， 將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3+ ， 參加反應的鐵粉的質量為 ．
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【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發生還原反應
B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕
C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為
_____________________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。
②產品中AlCl3的質量分數為（只列出計算式，不計算結果） 。
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