Question

【題目】無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應(yīng)完后溶液呈堿性，此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱(chēng)取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫(xiě)出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式： 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列出計(jì)算式，不計(jì)算結(jié)果） 。

Answer 1

【答案】（共12分，每空2分）

（1）鋁表面有致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鋁與空氣接觸，防止鋁被氧化

（2）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO

（3）SO＋2OH－+ Cl2 =SO＋2Cl－＋H2O

（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

②×100%

【解析】

試題分析：

（1）鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是鋁表面有致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鋁與空氣接觸，防止鋁被氧化。

（2）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無(wú)水AlCl3，說(shuō)明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)，生成A1C13和CO，反應(yīng)方程式為A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO。

（3）Cl2有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為2C1-，反應(yīng)離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+。

（4）①除雜過(guò)程中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與氫氧根離子結(jié)合成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

②根據(jù)鐵原子守恒，Fe2O3~2FeCl3可得FeCl3質(zhì)量為×2×162.5，則AlCl3產(chǎn)品的純度為 ×100%。