Question

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t₁ mol·L^－1·min^－1   
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

Answer 1

B

正確答案：B
由圖2升高溫度，B體積分數增大，平衡逆向移動，正反應放熱。
A、不正確，由圖1三種物質A、B、C三種物質的變化量之比為：0.2:0.6:0.4=1:3:2,該平衡體系的化學反應方程式為：1A(g)＋3B(g)2C(g)
B、正確；
C、不正確，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率增大，平衡逆向移動，A的轉化率減小
D、不正確，平衡不移動，總物質的量在增加，但C在整個體系中的百分含量減小。