Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列

問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為                 (用元素符號表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              >               。

(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應的離子方程式                                                            。

(4)由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                                   。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：                                             。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為                           mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有                       。

Answer 1

答案：(1)Na＞Cl＞F      (2)HClO₄　H₂SO₄

(3)H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

 (4)①2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成

③0.01　           ④Al(OH)₃、H₂O、NaCl（3分）