Question

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為

；元素②形成的最高價氧化物的結構式為

O=C=O

．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是

HF

（填化學式），沸點最高的是

H₂O

（填化學式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較

HClO₄＞H₂SO₄

（填化學式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置

第4周期ⅣA族

；該元素的單質主要用途

半導體材料

（選填一種）．

Answer 1

分析：（1）根據在元素周期表中的位置判斷元素，利用原子的最外層電子數來分析電子式和結構式；
（2）根據Al（OH）₃的兩性和NaOH的堿性去書寫反應的離子方程式；
（3）根據元素非金屬性的遞變規律判斷；
（4）根據元素最高價氧化物的水化物酸性遞變規律思考；
（5）根據元素周期表的結構和元素的性質與用途分析．

解答：解：（1）表中③是N，N₂的電子式是；②是C，其最高氧化物是CO₂，其結構式為O=C=O，故答案為：；O=C=O；
（2）⑥、⑦分別是Na、Al，其最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al（OH）₃，二者反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤分別是C、N、O、F，根據同周期從左到右元素氫化物穩定性逐漸增強可知，穩定性最強的是HF，沸點最高的應該是H₂O，因為在這幾種元素的氫化物中只有H₂O在常溫下是液體，其余是氣體（也可從氫鍵解釋），故答案為：HF；H₂O；
（4）⑧、⑨分別是S、Cl，根據同周期最高價氧化物的水化物從左到右酸性逐漸增強可知，酸性為：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）⑩是Ge，處于周期表中的第4周期ⅣA族，與Si一樣可做半導體材料，故答案為：第4周期ⅣA族；半導體材料．

點評：本題考查的知識比較基礎，具有一定的綜合性和靈活性，要求學生掌握牢固的知識，并能理解和運用．