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【題目】下列除雜方案錯誤的是（）

選項	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A	(g)	(g)	酸性溶液、濃	洗氣
B	（aq）	(aq)	NaOH溶液	過濾
C	(g)	HCl(g)	飽和食鹽水、濃	洗氣
D	(s)	(s)	—	灼燒

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.SO2具有還原性，可以被具有氧化性的KMnO4溶液氧化為硫酸，而CO2不能反應，然后通過濃硫酸干燥，就可以得到純凈的CO2氣體，A正確；

B.NH4Cl、Fe3+都可以與NaOH溶液反應，不能達到除雜凈化的目的，B錯誤；

C.Cl2不能溶于飽和食鹽水，而HCl能夠溶解，因此可以用洗氣的方法除雜，C正確；

D.NH4Cl不穩定，加熱分解產生NH3、HCl，二者遇冷，重新化合形成NH4Cl，而NaCl穩定，不分解，因此可通過灼燒的方法除雜，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量

B. 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量

C. 2mol SO3（g）的總能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

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【題目】亞硝酸鈉()是一種具有咸味、有毒、具有防腐性，且價格比食鹽（）便宜的工業用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發生，它的部分性質如右圖，下列說法錯誤的是（）

A. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()

B. 亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規定

C. 與反應生成的化學方程式為

D. 上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應

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【題目】下列物質分別溶于水中，溫度無顯著變化的是（）

A.蔗糖B.濃H2SO4C.燒堿D.CaO

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【題目】下列關于鈉及其化合物說法正確的是( )

A.將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅

B.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物

C.金屬鈉久置空氣中最終轉變為 NaHCO3

D.過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：

A	2p能級電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C	基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D	其基態原子外圍電子排布為msnmpn＋2
E	前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多
F	基態F＋各能級電子全充滿

請根據以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態原子的價電子排布圖________________。

（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。

（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)

①原子半徑由小到大的順序是___________________；

②第一電離能由大到小的順序為__________________；

③電負性由大到小的順序是____________________。

（4）判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯，硫，氯元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

（1）氯氣的顏色：______；在中燃燒火焰顏色：__________。

（2）濃硫酸具有：①酸性②強氧化性③吸水性④脫水性，下列現象硫酸所表現出的性質為(填編號)

干燥氯氣______，使蔗糖變黑________，吸收氨氣_________，與銅反應________。

（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理：________；實驗室制取氨氣的化學方程式____________。

（4）自然界形成NO的化學方程式：_____________。氮氧化物（）污染環境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現象

實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質析出

60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質

實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s無明顯現象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成

(1)對實驗Ⅰ進行研究

①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為： __________________________________________

②請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________

(2)對實驗Ⅱ進行研究

①實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：

②假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。

③假設二：________________________________________________

(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗	向試管中加入2mL溶液	實驗現象
	實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體	加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
	實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體	加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
	實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體	未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全
	實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體	未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

①實驗Ⅵ的設計目的是：_______________________________________________

②其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________

③其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答：

（1）下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是_______

（2）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352 kJ的熱量，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_____________________________。

（3）化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

E(H—H)＝436 kJ·mol－1

E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1

則E(H—Cl)＝________________________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

乙醇異構化反應 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

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