Question

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是         
                                                。
（2）第②步反應的離子方程式是                              ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1FeSO₄標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)₄的質量分數為          。

Answer 1

（1）濾渣上附著的Fe³⁺、Cl^-等， 取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO₃溶液，如無白色沉淀，則洗干凈。
（2）2CeO₂+H₂O₂+6H⁺ =2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O     SiO₂
（3）不能  分液漏斗
（4）97.01%

解析