Question

某科學家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變成H₂、CO．其過程如下：
mCeO₂

太陽能

①

（m-x）CeO₂?xCe+xO₂
（m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

900℃

①

mCeO₂+xH₂+xCO
下列說法不正確的是（　　）

• A、該過程中CeO₂沒有消耗
• B、該過程實現了太陽能向化學能的轉化
• C、圖中△H₁=△H₂+△H₃
• D、以CO和O₂構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A、根據題干反應方程式寫出總反應：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，反應中CeO₂沒有消耗；
B、該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變為H₂、CO；
C、根據蓋斯定律及圖中轉化關系進行分析；
D、原電池中負極失去電子發生氧化反應．

解答：解：A、通過太陽能實現總反應H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂可知：CeO₂沒有消耗，CeO₂為催化劑，故A正確；
B、該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變為H₂、CO，所以把太陽能轉變成化學能，故B正確；
C、由圖中轉化關系及據蓋斯定律可知：-△H₁為正值，△H₂+△H₃為負值，則-△H₁=△H₂+△H₃，故C錯誤；
D、CO在負極失電子生成CO₂，在堿性條件下再與OH^-生成CO₃^2-，故負極反應式為：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應熱的方法，明確原電池工作原理．