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【題目】下列說法正確的是（）

A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

B. 標況下22.4 L空氣含有NA個單質分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子

D. 標況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子

【答案】D

【解析】

A．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物質的量小于1mol，CO2分子數少于NA個，故A錯誤；B、標況下，22.4L空氣含有的氣體的物質的量的為1mol，由于空氣中存在二氧化碳等化合物，所以含有的單質分子數目小于NA個，故B錯誤；C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氯氣的物質的量，故C錯誤；D.1個氧氣分子、1個一氧化碳分子都含2個氧原子，所以標準狀況下，1.12LO2和1.12LCO2物質的量都是=0.5mol，都含有0.1NA個氧原子，故D正確；故選D。

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A. X=20

B. b點時溶液的POH=PH

C. a,b,d三點NH3·H2O的電離常數: K(b)>K(d)>K(a)

D. c點對應的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

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B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

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D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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容器編號	溫度(℃)	起始物質的量(mol)	平衡物質的量(mol)
容器編號	溫度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應方程式中X的化學計量數p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。