【題目】近幾年，具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點，其可在一分鐘內完成充放電。鋁與石墨為電極，內部用AlCl4－和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，有機陽離子向石墨電極方向移動
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－
C. 充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl2Cl7－
D. 充電時鋁電極接電源負極，該極有Cn[AlCl4]生成
【答案】D
【解析】分析：A、原電池中陽離子向正極移動；
B、放電時負極發生氧化反應子，正極發生得到電子的還原反應；
C、根據充電時的電極反應式解答；
D、根據充電可以可作是放電的逆反應解答。
詳解：A、鋁是活潑的金屬，放電時做負極，石墨做正極。原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，A正確；
B、放電時正極發生得到電子的還原反應，根據裝置圖可知正極的電極反應式為：Cn[AlCl4]+e－＝Cn+AlCl4－，B正確；
C、充電時鋁電極作陰極，發生得到電子的還原反應，電極反應式為4Al2Cl7-+3e-＝Al+7AlCl4－，因此充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl2Cl7－，C正確；
D、放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，因此充電時鋁電極接電源負極，電極反應式為4Al2Cl7-+3e-＝Al+7AlCl4－，因此該極有AlCl4－生成，石墨電極有Cn[AlCl4]生成，D錯誤；答案選D。
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【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：R（OH）3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．則RO4n﹣ 中R的化合價是（ ）
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol
D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探 究，并共同回答下列問題：
探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)．
(1)硬質玻璃管 B 中發生反應的化學方程式為：________________________________．。
(2)反應前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)裝置 E 中的現象是_______________________。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管 B 中黑色固體的成分。
(4)待硬質玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為______________________(選 填序號,下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。
探究三：設計如下流程測定反應后硬質玻璃管 B 中固體含鐵元素的質量分數。
(7)試劑 b 的化學式是_____。
(8)計算反應后 B 裝置中鐵元素的質量分數為_____。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B. 標況下22.4 L空氣含有NA個單質分子
C. 22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子
D. 標況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子
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【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ）
A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe －2e－ == Fe2+
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
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【題目】四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應方程式 。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式________；將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中，溶液變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式______________。
（3）寫出B的基態原子電子排布圖為 。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；
（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關理論認為B2C與DC2分子具有相似的結構。故B2C的空間構型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子。
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【題目】“一帶路”為中國化工企業開辟了新的國際市場，能源環保是基礎。在能源領域科學家提出構想——富集空氣中的CO2，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇.流程如下：
(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應，生成氣態的H2O和氣態甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________。
(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發生反應I、反應II、反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示:
①催化效果最佳的反應是_________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。
②b點反應速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。
(3)選取合適的催化劑發生上述反應，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如圖2。
④分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時，CO2的轉化率為________；將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa，CO2的轉化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑤200℃、2.0MPa時，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量______g(用含a、V的代數式表示)。
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應的平衡常數K=___(保留三位有效數字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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