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在m A(g) + n B(g)

p C(g) + q D(g)的反應中，（m．n．p. q為各物質的化學計量數），經5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C減少2 mol·L^-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為

A．2 ：3 ：2 : 3	B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ：1 ：2 : 2	D．3 ：1 ：2 : 3

濃度變化量之比等于化學計量數之比，故m ：n ：p為3 ：1 ：2。又因為給體系加壓，平衡不移動，故該反應為等體積反應，m+n=p+q，故m ：n ：p ：q為3 ：1 ：2 : 2。
故選C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)

pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常數為K；反應②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol·L^—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應器體積 B.通入CO₂
C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中

是速率、

為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=          mol/（L·min）
（2）該反應的平衡常數為            。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液

mL與pH=11的NaOH溶液

mL混合反應而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—⁷mol·L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—) c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO₂的轉化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發生移動
D.若再向A中充入2molSO₃,平衡時SO₂的質量分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題