Question

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是____________________________
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______________________

A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑

B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

C．2C+SiO2 Si+2CO↑

D．NH4NO3 N2O↑+2H2O

E．Na₂CO₃+CO₂+ H₂O=2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O
（2）對于反應：K₂Cr₂O₇₊HCl → KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向
____K₂Cr₂O₇₊____HCl ="____KCl" +____ CrCl₃+____Cl₂↑+____H₂O
②若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2 mol，則被還原的K₂Cr₂O₇ 物質的量為___________mol。

Answer 1

（1） ① D    ② A    ③ E   ④B、F
（2）1  14   2   2   3   7  
   0.2

解析試題分析：（1）A、反應(NH₄)₂SO₃ 2NH₃↑+H₂O+SO₂↑屬于分解反應，元素的化合價均不變，因此不是氧化還原反應；B、反應2KMnO₄+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O中Mn和Cl元素的化合價分別由＋7價降低到＋2價、－1價升高到0價，因此是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型；C、反應2C+SiO₂  Si+2CO↑是置換反應，碳元素的化合價由0價升高到＋2價，Si元素的化合價從＋4價降低到0價，因此也是氧化還原反應；D、反應NH₄NO₃  N₂O↑+2H₂O中NH₄^＋中氮元素的化合價從－3價升高到＋1價，NO₃^－中氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，因此是氧化還原反應，同時也是分解反應；E、反應Na₂CO₃+CO₂+ H₂O=2NaHCO₃中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，屬于化合反應；F、反應MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。則
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D；
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A；
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E；
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是B、F。
（2）根據方程式K₂Cr₂O₇₊HCl → KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O可知，反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子。氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此根據電子得失守恒可知，氧化劑K₂Cr₂O₇ 與還原劑HCl的物質的量之比是1:6。根據原子守恒可知氯化鉀和CrCl₃前面的化學計量數分別是2和2，則氯化氫的計量數是14，所以氫氣的計量數是7，則配平后的化學方程式為K₂Cr₂O₇₊14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，其中用單線橋可表示為
。
②若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2 mol，則轉移電子的物質的量是1.2mol。1molK₂Cr₂O₇在反應中得到6mol電子，所以就電子得失守恒可知被還原的K₂Cr₂O₇ 物質的量為1.2mol÷6＝0.2mol。
考點：考查氧化還原反應和四種基本反應類型的判斷；氧化還原反應方程式配平和表示以及計算