Question

【題目】（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是_______(填字母)。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O(g)反應，建立下列化學平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是( )

a．體系的壓強不再發(fā)生變化

b．V(CO)=V(H2O)

c．氣體平均摩爾質量不變化

d．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強增大，則反應速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應速率________。

③反應第4min時，反應達到最大限度，CO轉化率為60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的體積分數(shù)為________。

Answer 1

【答案】（1）C （2）① d ② 不變 減小 ③0.075mol·L-1·min-1 20%

【解析】

試題分析：（1）A．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯；B．a(chǎn)到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故B錯；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，故D正確；故選C。

（2）①a．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，恒容條件下當體系的壓強不再發(fā)生變化時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．V(CO)=V(H2O)，隨反應的進行任何時刻都成立，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應混合氣體質量不變，反應過程中氣體的總物質的量也不變，所以混合氣體的摩爾質量始終不改變，無法判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．當1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵時可推斷正逆反應速率相等，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故d正確；故選d。

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強增大，但沒有改變反應體系中各物質的濃度，則反應速率不變，若降低容器的溫度則反應速率減小。

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始物質的量(mol) 1 2 0 0

變化物質的量(mol) 1×60%=0.6 0.6 0.6 0.6

終了物質的量(mol) 0.4 1.4 0.6 0.6

則0~4min平均速率v(H2O)==0.075mol·L-1·min-1，CO2的體積分數(shù)為×100%=20%。