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【題目】下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鈉與冷水反應(yīng)

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

C．甲烷燃燒

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．鈉與冷水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（）

A 、乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B、乙烯與氯化氫氣體混合

C、乙烯與氯氣混合

D、乙烯通入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素一定屬于主族元素的是

A. 位于元素周期表IIA族右邊的元素

B. 原子核外最外層上有兩個(gè)電子的元素

C. 原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素

D. 2010年科學(xué)家首次合成的第116號元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為如圖：

（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_________________________________；

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、______________，操作Ⅱ的名稱是______________；

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是______________(填字母)；

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

（4）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是_________、__________、__________；

②G的作用是____________________________；

③

裝置	實(shí)驗(yàn)前/g	實(shí)驗(yàn)后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

則測得青蒿素的最簡式是______________，欲確定其分子式，則還需要的物理量為____________；

（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與______________(填字母)具有相同的性質(zhì)；

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖所示：

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為______________。

A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O(g)反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．V(CO)=V(H2O)

c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化

d．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率________。

③反應(yīng)第4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是

A. 反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余

B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C. HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放會形成酸雨的是（）

A．N2 B．CO2 C．SO2 D．氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是（）

化學(xué)鍵	H﹣H	H﹣Cl	H﹣Br	CI﹣CI	Br﹣Br
鍵能（ KJmol﹣1）	436	431	299	247	193

A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）寫出B、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。

（5）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）。

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