【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是
A.室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2
B.室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2
C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體
D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結構和H2O相似，但S﹣H鍵鍵能比O﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（ ）
A.H2S分子呈V形
B.H2S沸點低于H2O沸點，因為S﹣H鍵鍵能低
C.H2S分子中只含σ鍵
D.H2S分子穩定性低于H2O分子，因為O﹣H鍵鍵能高
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【題目】下列敘述中，正確的是( )
A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B. 聚乙烯可發生加成反應
C. 油脂為高分子化合物
D. 符合分子式C5H12的物質有4種
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【題目】關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
B. 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
C. 化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等
D. 化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律
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【題目】DEHP是一種普遍用于塑膠材料的塑化劑，其結構簡式如圖所示。
已知:a. 
b. 
c. 
某同學模擬化工生產設計了甲、乙兩條合成DEHP的路線，其流程圖如圖所示。
請回答下列問題:
（1）A的名稱是___________，B的結構簡式為___________。
（2）上述流程中，屬于取代反應有___________ (填序號)，反應2的條件是___________ 。
（3）在核磁共振氫譜圖中，DEHP有___________種信號。
（4）寫出反應B的化學方程式: ___________。
（5）上述甲、乙方案中，比較好的方案是___________，理由是___________ (寫兩條)。
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【題目】已知下列熱化學方程式，且b＞a。
Hg(I)+
O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s) 
ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為
A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1
C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
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【題目】下列離子可以大量共存的是
A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-
C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-
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【題目】碳、氮及其化合物在生產生活中有著重要作用。請回答下列問題:
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) 
4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1；
CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1 734 kJ，則ΔH2=____。
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為Fe2O3(s) + 3CH4(g)
2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。
①若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是____(填字母)。
a.CH4的轉化率等于CO的產率
b.混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v(CO)與v(H2#)的比值不變
d.固體的總質量不變
②該反應達到平衡時某物理量隨溫度的變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA___KB(填“>”、“<”或“=”)。縱坐標可以表示的物理量有哪些___________。
a.H2的逆反應速率
b.CH4的體積分數
c.混合氣體的平均相對分子質量
（3）若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是____(填字母)。
a.該燒堿溶液的濃度為0.02 mol·L-1
b.該燒堿溶液的濃度為0.01 mol·L-1
c.HNO2的電離平衡常數:b點>a點
d.從b點到c點，混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2－)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. c(OH－)
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