【題目】H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結構和H2O相似，但S﹣H鍵鍵能比O﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（ ）
A.H2S分子呈V形
B.H2S沸點低于H2O沸點，因為S﹣H鍵鍵能低
C.H2S分子中只含σ鍵
D.H2S分子穩定性低于H2O分子，因為O﹣H鍵鍵能高
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【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) 
CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。
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【題目】（本題共10分）
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝ 。
（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。
A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體
C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。
（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數字）。
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【題目】關于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是
A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸
B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質的量鹽酸大于醋酸
C. 加入一定量的鋅粉，產生氣體的體積相同,則醋酸一定過量
D. 加入足量的鋅粉，產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示
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【題目】已知：4P(紅磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ
常溫下紅磷比白磷穩定，則a與b的大小關系是
A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無法確定
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述錯誤的是
A. 氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B. 25℃時，HClO的電離常數Ka=10－7.5
C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
D. 用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是
A.室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2
B.室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2
C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體
D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4
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