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【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g） 3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

【答案】D
【解析】解：在2L的容器內，若A在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率v（A）= =0.03 molL﹣1s﹣1 ，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（B）= v（A）= ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.045 molL﹣1s﹣1 ， v（C）= v（A）= ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.015 molL﹣1s﹣1 ，故ABC錯誤，D正確，故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U，W，Y是原子序數依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應 450℃時的平衡常數500℃時的平衡常數（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應時氣體的分子總數不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ，半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數為．若繼續通入0.20molYO2和0.10molO2 ，再次達到平衡后，YO3物質的量約為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應在任何溫度下都不能自發進行，因此該設想便不能實現．由此判斷該反應的△H0
目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可以減少CO，NO的污染，其化學反應方程式為
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：

濃度/molL﹣1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

則，30min后，改變某一條件，平衡發生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是(　　)

A. NaCl B. KOH

C. HNO3 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是

A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小

C.氣體分子的數目D.氣體分子的數目和氣體分子的自身大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時，轉移的電子是_________________mol。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分	含量（ mg/L）	成分	含量（ mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO42-	2560

其中，Mg2+的物質的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是_______________g。

（4）由Mg（OH）2得到單質Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。

A. Mg（OH）2 MgOMg

B. Mg（OH）2MgOMg

C. Mg（OH）2無水MgCl2Mg

D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A. 若用惰性電極電解該廢液，陰極沒有立即產生紅色物質，說明廢液中不含Cu2+

B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含有C1-

C. 若向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+

D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液，無現象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s一40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1S﹣1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）：
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（）

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

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