【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g） 
3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（ ）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ） 
A.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等4
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【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ） 
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2O
H++Cl-+HC1O
B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O
C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O
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【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。
I.硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4
Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現象是_________。
② 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工業上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O2
2SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。
Ⅱ.硫酸的性質。
（3）下圖中甲試管內發生反應的化學方程式_________ ,該反應體現了濃硫酸的性質為______。
（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。
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【題目】下列關于氯水的敘述中，正確的是
A.新制氯水中有3種分子，有4種離子
B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D.新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色
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