Question

【題目】在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應消耗HNO3的物質的量為

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 無法計算

Answer 1

【答案】C

【解析】

Cu和濃硝酸反應：Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，硝酸濃度變小，發生3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據N原子守恒，求出消耗HNO3的物質的量；

Cu和濃硝酸反應：Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，硝酸濃度變小，發生3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據N元素守恒，消耗硝酸的物質的量n(HNO3)=2n(Cu)＋n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正確。